قوانین گازهاشیمیدوره دوم متوسطه≈ 0:58

در یک ظرف 22.4 L با فشار 1 اتمسفر و دمای 273.15 K، چند مول گاز وجود دارد؟

یک درس متحرک گام‌به‌گام. برای دیدن هر گام با زیرنویس، پخش را بزنید یا گام‌ها و متن کامل را در پایین بخوانید. پاسخ: n = 0.999377 mol.

سرعتزبان

فصل‌ها

متن درس

ویدیو ضبط‌شده: صدا و نوشته‌های داخل تصویر به زبان انگلیسی هستند. زیرنویس: فارسی. برای شنیدن روایت به این زبان، نسخه تعاملی را باز کنید.

مسئله اصلی (انگلیسی): در یک ظرف 22.4 L با فشار 1 اتمسفر و دمای 273.15 K، چند مول گاز وجود دارد؟

ویدیوی انگلیسی: دانلود MP4 (0.4 MB) · زیرنویس (WebVTT): فارسی · زیرنویس انگلیسی (WebVTT)

گام‌ها روی صفحه

1. مسئله
مثال حل‌شده
در یک ظرف 22.4 L با فشار 1 اتمسفر و دمای 273.15 K، چند مول گاز وجود دارد؟
2. گام به گام
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  ثابت گازها را متناسب با واحدها انتخاب کنید
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 22.4}{0.082057366 \times 273.15} = 0.999377\ \text{mol}$
  معادله PV = nRT را برای n بازآرایی و جایگذاری کنید
3. جواب
$n = 0.999377\ \text{mol}$
n = 0.999377 mol
4. بررسی
- PV = 22.4 و nRT = 22.4، که با هم توافق دارند.

متن کامل

مسئله. این مسئله است: در یک ظرف 22.4 L با فشار 1 اتمسفر و دمای 273.15 K، چند مول گاز وجود دارد؟ معادله PV مساوی nRT را برای n حل کنید، با فشار برحسب atm، حجم برحسب لیتر، مقدار برحسب مول و دما برحسب کلوین.

گام به گام. ثابت گازها را متناسب با واحدها انتخاب کنید. فشار برحسب atm و حجم برحسب لیتر است. معادله PV مساوی nRT را برای n بازآرایی و جایگذاری کنید.

جواب. پس جواب این است: n مساوی 0.999377 mol. گاز ایده‌آل از PV مساوی nRT پیروی می‌کند: حاصل‌ضرب فشار در حجم با مقدار گاز و دمای مطلق آن متناسب است. گازهای واقعی در فشار کم و دمای بالا از آن به‌خوبی پیروی می‌کنند.

بررسی. PV مساوی 22.4 و nRT مساوی 22.4، که با هم توافق دارند.

گام‌ها روی صفحه

متن کامل

درس‌های مشابه