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Résoudre un problème
Lois des gazChimieLycée≈ 1:01

Quel volume occupe 0.5 mol d'un gaz parfait à 2.5 atm et 100 °C ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: V = 6.12394 L.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Quel volume occupe 0.5 mol d'un gaz parfait à 2.5 atm et 100 °C ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.4 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Quel volume occupe 0.5 mol d'un gaz parfait à 2.5 atm et 100 °C ?
  2. 2. Étape par étape
    1. T=100+273.15=373.15 KT = 100 + 273.15 = 373.15\ \text{K}
      Convertir la température en kelvin
    2. R=0.082057366 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}
      Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
    3. V=nRTP=0.5×0.082057366×373.152.5=6.12394 LV = \frac{nRT}{P} = \frac{0.5 \times 0.082057366 \times 373.15}{2.5} = 6.12394\ \text{L}
      Isoler V dans PV = nRT et substituer
  3. 3. La réponse
    V=6.12394 LV = 6.12394\ \text{L}

    V = 6.12394 L

  4. 4. Vérification
    • PV = 15.3099 et nRT = 15.3099, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Quel volume occupe 0.5 mol d prime un gaz parfait à 2.5 atm et 100 °C ? Résoudre PV égale nRT pour V, avec la pression en atm, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Convertir la température en kelvin. La loi des gaz nécessite une température absolue. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en atm et le volume en litres. Isoler V dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc V égale 6.12394 L. Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 15.3099 et nRT égale 15.3099, qui coïncident.

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