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Résoudre un problème
Lois des gazChimieLycée≈ 0:58

Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 22.4 L à 1 atm et 273.15 K ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: n = 0.999377 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 22.4 L à 1 atm et 273.15 K ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.4 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 22.4 L à 1 atm et 273.15 K ?
  2. 2. Étape par étape
    1. R=0.082057366 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}
      Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
    2. n=PVRT=1×22.40.082057366×273.15=0.999377 moln = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 22.4}{0.082057366 \times 273.15} = 0.999377\ \text{mol}
      Isoler n dans PV = nRT et substituer
  3. 3. La réponse
    n=0.999377 moln = 0.999377\ \text{mol}

    n = 0.999377 mol

  4. 4. Vérification
    • PV = 22.4 et nRT = 22.4, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles de gaz y a moins t-il dans un récipient de 22.4 L à 1 atm et 273.15 K ? Résoudre PV égale nRT pour n, avec la pression en atm, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en atm et le volume en litres. Isoler n dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc n égale 0.999377 mol. Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 22.4 et nRT égale 22.4, qui coïncident.

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