Lois des gazChimieLycée≈ 0:53

Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 12 L à 1.5 atm et 310 K ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: n = 0.707609 mol.

VitesseLangue

Chapitres

Transcription

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 12 L à 1.5 atm et 310 K ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.3 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 12 L à 1.5 atm et 310 K ?
2. Étape par étape
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1.5 \times 12}{0.082057366 \times 310} = 0.707609\ \text{mol}$
  Isoler n dans PV = nRT et substituer
3. La réponse
$n = 0.707609\ \text{mol}$
n = 0.707609 mol
4. Vérification
- PV = 18 et nRT = 18, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles de gaz y a moins t-il dans un récipient de 12 L à 1.5 atm et 310 K ? Résoudre PV égale nRT pour n, avec la pression en atm, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en atm et le volume en litres. Isoler n dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc n égale 0.707609 mol. Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 18 et nRT égale 18, qui coïncident.

Étapes à l’écran

Transcription

D’autres leçons comme celle-ci