Lois des gazChimieLycée≈ 0:55

Quelle est la pression de 2 mol de gaz dans 10 L à 300 K ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: P = 4.92344 atm.

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Problème original (anglais) : Quelle est la pression de 2 mol de gaz dans 10 L à 300 K ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Quelle est la pression de 2 mol de gaz dans 10 L à 300 K ?
2. Étape par étape
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{2 \times 0.082057366 \times 300}{10} = 4.92344\ \text{atm}$
  Isoler P dans PV = nRT et substituer
3. La réponse
$P = 4.92344\ \text{atm}$
P = 4.92344 atm
4. Vérification
- PV = 49.2344 et nRT = 49.2344, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Quelle est la pression de 2 mol de gaz dans 10 L à 300 K ? Résoudre PV égale nRT pour P, avec la pression en atm, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en atm et le volume en litres. Isoler P dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc P égale 4.92344 atm. Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 49.2344 et nRT égale 49.2344, qui coïncident.

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