Lois des gazChimieLycée≈ 0:56

Quelle est la pression de 0.25 mol de gaz dans 2 L à 400 K ?

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Problème original (anglais) : Quelle est la pression de 0.25 mol de gaz dans 2 L à 400 K ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Quelle est la pression de 0.25 mol de gaz dans 2 L à 400 K ?
2. Étape par étape
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.25 \times 0.082057366 \times 400}{2} = 4.10287\ \text{atm}$
  Isoler P dans PV = nRT et substituer
3. La réponse
$P = 4.10287\ \text{atm}$
P = 4.10287 atm
4. Vérification
- PV = 8.20574 et nRT = 8.20574, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Quelle est la pression de 0.25 mol de gaz dans 2 L à 400 K ? Résoudre PV égale nRT pour P, avec la pression en atm, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en atm et le volume en litres. Isoler P dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc P égale 4.10287 atm. Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 8.20574 et nRT égale 8.20574, qui coïncident.

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