Lois des gazChimieLycée≈ 1:00

À quelle température 0.5 mol de gaz remplissent-elles 10 L à 1520 mmHg ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: T = 487.464 K (214.314 °C).

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Problème original (anglais) : À quelle température 0.5 mol de gaz remplissent-elles 10 L à 1520 mmHg ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
À quelle température 0.5 mol de gaz remplissent-elles 10 L à 1520 mmHg ?
2. Étape par étape
1. $R = 62.3635934\ \text{L·mmHg/(mol·K)}$
  Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
2. $T = \frac{PV}{nR} = \frac{1520 \times 10}{0.5 \times 62.3635934} = 487.464\ \text{K}$
  Isoler T dans PV = nRT et substituer
3. La réponse
$T = 487.464\ \text{K}$
T = 487.464 K
4. Vérification
- PV = 15200 et nRT = 15200, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : À quelle température 0.5 mol de gaz remplissent-elles 10 L à 1520 mmHg ? Résoudre PV égale nRT pour T, avec la pression en mmHg, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en mmHg et le volume en litres. Isoler T dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc T égale 487.464 K (214.314 °C). Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 15200 et nRT égale 15200, qui coïncident.

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