Lois des gazChimieLycée≈ 0:53

Quelle est la pression de 0.5 mol de gaz dans 5 L à 350 K ?

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Problème original (anglais) : Quelle est la pression de 0.5 mol de gaz dans 5 L à 350 K ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Quelle est la pression de 0.5 mol de gaz dans 5 L à 350 K ?
2. Étape par étape
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.5 \times 0.082057366 \times 350}{5} = 2.87201\ \text{atm}$
  Isoler P dans PV = nRT et substituer
3. La réponse
$P = 2.87201\ \text{atm}$
P = 2.87201 atm
4. Vérification
- PV = 14.36 et nRT = 14.36, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Quelle est la pression de 0.5 mol de gaz dans 5 L à 350 K ? Résoudre PV égale nRT pour P, avec la pression en atm, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en atm et le volume en litres. Isoler P dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc P égale 2.87201 atm. Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 14.36 et nRT égale 14.36, qui coïncident.

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