Lois des gazChimieLycée≈ 0:51

Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 10 L à 2 atm et 300 K ?

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Problème original (anglais) : Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 10 L à 2 atm et 300 K ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Combien de moles de gaz y a-t-il dans un récipient de 10 L à 2 atm et 300 K ?
2. Étape par étape
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{2 \times 10}{0.082057366 \times 300} = 0.81244\ \text{mol}$
  Isoler n dans PV = nRT et substituer
3. La réponse
$n = 0.81244\ \text{mol}$
n = 0.81244 mol
4. Vérification
- PV = 20 et nRT = 20, qui coïncident.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles de gaz y a moins t-il dans un récipient de 10 L à 2 atm et 300 K ? Résoudre PV égale nRT pour n, avec la pression en atm, le volume en litres, la quantité en moles et la température en kelvin.

Étape par étape. Choisir la constante des gaz parfaits adaptée aux unités. La pression est en atm et le volume en litres. Isoler n dans PV égale nRT et substituer.

La réponse. La réponse est donc n égale 0.81244 mol. Un gaz parfait obéit à PV égale nRT: le produit de la pression par le volume est proportionnel à la quantité de gaz et à sa température absolue. Les gaz réels suivent cette loi de près à basse pression et haute température.

Vérification. PV égale 20 et nRT égale 20, qui coïncident.

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