Перейти до вмісту
MathSolver Pro
  • Відкрити розв’язувач
  • Запитати ШІ-репетитора
  • Знайти курс AP
  • Створити тест
  • Відкрити калькулятор
  • Графічний калькулятор
  • Усі калькулятори
  • Читати посібники з математики
↑ ↓Enter — відкрити · Esc — закрити
Розв’язати задачу
Кислоти, основи та pHХіміяУніверситет≈ 1:43

Знайдіть pH 0.05 M слабкої основи з Kb = 1.8e-05

Анімований покроковий урок. Натисніть «Відтворити», щоб дивитися кроки із субтитрами, або прочитайте кроки й розшифровку нижче. Відповідь: pH = 10.97, pOH = 3.027, [H⁺] = 1.064×10^-11 M, [OH⁻] = 9.397×10^-4 M (лужне).

Записане відео: голос і текст на екрані англійською мовою. Субтитри: Українська. Щоб прослухати озвучення цією мовою, відкрийте інтерактивну версію.

Оригінальна задача (англійською): Знайдіть pH 0.05 M слабкої основи з Kb = 1.8e-05

Англійське відео: Завантажити MP4 (0.6 MB) · Субтитри (WebVTT): Українська · Англійські субтитри (WebVTT)

Кроки на екрані

  1. 1. Задача
    Розібраний приклад
    Знайдіть pH 0.05 M слабкої основи з Kb = 1.8e-05
  2. 2. Кроки, частина 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      Складаємо рівняння рівноваги (ICE-таблиця)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=9.397×10−4 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      Розв'язуємо квадратне рівняння точно
    3. xC×100=1.879%\frac{x}{C} \times 100 = 1.879\%
      Відсоток дисоціації
    4. pOH=−log⁡10(9.397×10−4)=3.027\text{pOH} = -\log_{10}(9.397 \times 10^{-4}) = 3.027
      pOH за [OH⁻]
  3. 3. Кроки, частина 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.064×10−11)=10.973\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.064 \times 10^{-11}) = 10.973
      pH
    2. pOH=14−pH=3.027,[OH−]=Kw[H+]=9.397×10−4 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 3.027,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      pOH та [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Відповідь
    pH=10.97\text{pH} = 10.97

    pH = 10.973

  5. 5. Перевірка
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Розчин лужний.

Розшифровка

Задача. Ось задача: Знайдіть pH 0.05 M слабкої основи з Kb дорівнює 1.8e мінус 05. Перерахунок між концентрацією іонів гідрогену, концентрацією гідроксид-іонів, pH та pOH у воді при 25 °C.

Кроки, частина 1. Складаємо рівняння рівноваги (ICE-таблиця). x — це рівноважна концентрація OH у степені мінус, яка дорівнює кількості речовини, що продисоціювала. Розв штрих язуємо квадратне рівняння точно. Відсоток дисоціації. Нижче 5 відсотків, тому спрощення x приблизно квадратний корінь з KC також було б прийнятним. pOH за [OH у степені мінус ].

Кроки, частина 2. pH. pOH та [OH у степені мінус ] (25 °C, Kw дорівнює 1.0 помножити на 10 у степені мінус 14).

Відповідь. Отже, відповідь: pH дорівнює 10.97, pOH дорівнює 3.027, [H у степені плюс ] дорівнює 1.064 помножити на 10 у степені мінус 11 M, [OH у степені мінус ] дорівнює 9.397 помножити на 10 у степені мінус 4 M (лужне). pH — це логарифмічна шкала: кожна одиниця відповідає десятикратній зміні концентрації іонів гідрогену. Нижче 7 розчин кислий, вище 7 — лужний, при 25 °C.

Перевірка. [H у степені плюс ][OH у степені мінус ] дорівнює 1 помножити на 10 у степені мінус 14 приблизно 1.0 помножити на 10 у степені мінус 14. Розчин лужний.

Схожі уроки

Знайдіть pH 0.05 M слабкої основи з Kb = 1.8e-05 — покроковий відеоурок