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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:10

¿Cuál es la masa molar de C2H5OH?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(C2H5OH) = 46.069 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de C2H5OH?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de C2H5OH?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. C:2,H:6,O:1\text{C}: 2,\quad \text{H}: 6,\quad \text{O}: 1
      Contar los átomos de cada elemento
    2. C=12.011,H=1.008,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 2×12.011=24.0226×1.008=6.0481×15.999=15.9992 \times 12.011 = 24.022 \\ 6 \times 1.008 = 6.048 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=24.022+6.048+15.999=46.069 g/molM = 24.022 + 6.048 + 15.999 = 46.069\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %C=24.02246.069×100≈52.14%%H=6.04846.069×100≈13.13%%O=15.99946.069×100≈34.73%\%\text{C} = \frac{24.022}{46.069} \times 100 \approx 52.14\% \\ \%\text{H} = \frac{6.048}{46.069} \times 100 \approx 13.13\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{46.069} \times 100 \approx 34.73\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=46.069 g/molM = 46.069\ \text{g/mol}

    2×12.011 + 6×1.008 + 1×15.999 = 46.069 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×2, hidrógeno ×6, oxígeno ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de C2H5OH? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 9 en una unidad de fórmula de C2H5OH.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(C2H5OH) es igual a 46.069 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: carbono por 2, hidrógeno por 6, oxígeno por 1.

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