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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:03

¿Cuál es la masa molar del HCl?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(HCl) = 36.458 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar del HCl?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar del HCl?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. H:1,Cl:1\text{H}: 1,\quad \text{Cl}: 1
      Contar los átomos de cada elemento
    2. H=1.008,Cl=35.45\text{H} = 1.008,\quad \text{Cl} = 35.45
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×1.008=1.0081×35.45=35.451 \times 1.008 = 1.008 \\ 1 \times 35.45 = 35.45
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=1.008+35.45=36.458 g/molM = 1.008 + 35.45 = 36.458\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %H=1.00836.458×100≈2.76%%Cl=35.4536.458×100≈97.24%\%\text{H} = \frac{1.008}{36.458} \times 100 \approx 2.76\% \\ \%\text{Cl} = \frac{35.45}{36.458} \times 100 \approx 97.24\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=36.458 g/molM = 36.458\ \text{g/mol}

    1×1.008 + 1×35.45 = 36.458 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: hidrógeno ×1, cloro ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar del HCl? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos 2 en una unidad de fórmula de HCl.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(HCl) es igual a 36.458 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: hidrógeno por 1, cloro por 1.

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