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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:09

¿Cuál es la masa molar de Al2(SO4)3?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(Al2(SO4)3) = 342.132 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de Al2(SO4)3?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de Al2(SO4)3?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Al:2,S:3,O:12\text{Al}: 2,\quad \text{S}: 3,\quad \text{O}: 12
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Al=26.982,S=32.06,O=15.999\text{Al} = 26.982,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 2×26.982=53.9643×32.06=96.1812×15.999=191.9882 \times 26.982 = 53.964 \\ 3 \times 32.06 = 96.18 \\ 12 \times 15.999 = 191.988
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=53.964+96.18+191.988=342.132 g/molM = 53.964 + 96.18 + 191.988 = 342.132\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Al=53.964342.132×100≈15.77%%S=96.18342.132×100≈28.11%%O=191.988342.132×100≈56.12%\%\text{Al} = \frac{53.964}{342.132} \times 100 \approx 15.77\% \\ \%\text{S} = \frac{96.18}{342.132} \times 100 \approx 28.11\% \\ \%\text{O} = \frac{191.988}{342.132} \times 100 \approx 56.12\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=342.132 g/molM = 342.132\ \text{g/mol}

    2×26.982 + 3×32.06 + 12×15.999 = 342.132 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: aluminio ×2, azufre ×3, oxígeno ×12.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de Al2(SO4)3? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 17 en una unidad de fórmula de Al2(SO4)3.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(Al2(SO4)3) es igual a 342.132 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: aluminio por 2, azufre por 3, oxígeno por 12.

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