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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:08

¿Cuál es la masa molar de Mg(NO3)2?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(Mg(NO3)2) = 148.313 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de Mg(NO3)2?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de Mg(NO3)2?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Mg:1,N:2,O:6\text{Mg}: 1,\quad \text{N}: 2,\quad \text{O}: 6
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Mg=24.305,N=14.007,O=15.999\text{Mg} = 24.305,\quad \text{N} = 14.007,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×24.305=24.3052×14.007=28.0146×15.999=95.9941 \times 24.305 = 24.305 \\ 2 \times 14.007 = 28.014 \\ 6 \times 15.999 = 95.994
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=24.305+28.014+95.994=148.313 g/molM = 24.305 + 28.014 + 95.994 = 148.313\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Mg=24.305148.313×100≈16.39%%N=28.014148.313×100≈18.89%%O=95.994148.313×100≈64.72%\%\text{Mg} = \frac{24.305}{148.313} \times 100 \approx 16.39\% \\ \%\text{N} = \frac{28.014}{148.313} \times 100 \approx 18.89\% \\ \%\text{O} = \frac{95.994}{148.313} \times 100 \approx 64.72\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=148.313 g/molM = 148.313\ \text{g/mol}

    1×24.305 + 2×14.007 + 6×15.999 = 148.313 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: magnesio ×1, nitrógeno ×2, oxígeno ×6.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de Mg(NO3)2? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 9 en una unidad de fórmula de Mg(NO3)2.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(Mg(NO3)2) es igual a 148.313 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: magnesio por 1, nitrógeno por 2, oxígeno por 6.

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