Saltar al contenido
MathSolver Pro
  • Abrir el solucionador
  • Preguntar al tutor IA
  • Buscar un curso AP
  • Crear un cuestionario
  • Abrir la calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas las calculadoras
  • Leer guías de matemáticas
↑ ↓Intro para abrir · Esc para cerrar
Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:06

¿Cuál es la masa molar de Fe2O3?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(Fe2O3) = 159.687 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de Fe2O3?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de Fe2O3?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Fe:2,O:3\text{Fe}: 2,\quad \text{O}: 3
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Fe=55.845,O=15.999\text{Fe} = 55.845,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 2×55.845=111.693×15.999=47.9972 \times 55.845 = 111.69 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=111.69+47.997=159.687 g/molM = 111.69 + 47.997 = 159.687\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Fe=111.69159.687×100≈69.94%%O=47.997159.687×100≈30.06%\%\text{Fe} = \frac{111.69}{159.687} \times 100 \approx 69.94\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{159.687} \times 100 \approx 30.06\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=159.687 g/molM = 159.687\ \text{g/mol}

    2×55.845 + 3×15.999 = 159.687 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: hierro ×2, oxígeno ×3.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de Fe2O3? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 5 en una unidad de fórmula de Fe2O3.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(Fe2O3) es igual a 159.687 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: hierro por 2, oxígeno por 3.

Más lecciones como esta

¿Cuál es la masa molar de Fe2O3?: videolección paso a paso