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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:04

¿Cuál es la masa molar de CH4?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(CH4) = 16.043 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de CH4?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de CH4?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. C:1,H:4\text{C}: 1,\quad \text{H}: 4
      Contar los átomos de cada elemento
    2. C=12.011,H=1.008\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×12.011=12.0114×1.008=4.0321 \times 12.011 = 12.011 \\ 4 \times 1.008 = 4.032
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=12.011+4.032=16.043 g/molM = 12.011 + 4.032 = 16.043\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %C=12.01116.043×100≈74.87%%H=4.03216.043×100≈25.13%\%\text{C} = \frac{12.011}{16.043} \times 100 \approx 74.87\% \\ \%\text{H} = \frac{4.032}{16.043} \times 100 \approx 25.13\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=16.043 g/molM = 16.043\ \text{g/mol}

    1×12.011 + 4×1.008 = 16.043 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×1, hidrógeno ×4.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de CH4? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 5 en una unidad de fórmula de CH4.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(CH4) es igual a 16.043 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: carbono por 1, hidrógeno por 4.

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