Saltar al contenido
MathSolver Pro
  • Abrir el solucionador
  • Preguntar al tutor IA
  • Buscar un curso AP
  • Crear un cuestionario
  • Abrir la calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas las calculadoras
  • Leer guías de matemáticas
↑ ↓Intro para abrir · Esc para cerrar
Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:03

¿Cuál es la masa molar de Li2O?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(Li2O) = 29.879 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de Li2O?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de Li2O?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Li:2,O:1\text{Li}: 2,\quad \text{O}: 1
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Li=6.94,O=15.999\text{Li} = 6.94,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 2×6.94=13.881×15.999=15.9992 \times 6.94 = 13.88 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=13.88+15.999=29.879 g/molM = 13.88 + 15.999 = 29.879\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Li=13.8829.879×100≈46.45%%O=15.99929.879×100≈53.55%\%\text{Li} = \frac{13.88}{29.879} \times 100 \approx 46.45\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{29.879} \times 100 \approx 53.55\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=29.879 g/molM = 29.879\ \text{g/mol}

    2×6.94 + 1×15.999 = 29.879 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: litio ×2, oxígeno ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de Li2O? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 3 en una unidad de fórmula de Li2O.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(Li2O) es igual a 29.879 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: litio por 2, oxígeno por 1.

Más lecciones como esta

¿Cuál es la masa molar de Li2O?: videolección paso a paso