Solutions et concentrationChimieLycée≈ 0:57

10 g de NaOH sont dissous dans l'eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Problème original (anglais) : 10 g de NaOH sont dissous dans l'eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
10 g de NaOH sont dissous dans l'eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ?
2. Étape par étape
1. $M(\mathrm{NaOH}) = 39.997\ \text{g/mol}$
  Masse molaire de NaOH
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{10\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} = 0.250019\ \text{mol}$
  Convertir les grammes en moles
3. $V = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}$
  Convertir le volume en litres
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.250019\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 1.00008\ \text{mol/L}$
  La molarité est le nombre de moles par litre
3. La réponse
$\text{M = 1.00008 mol/L}$
M = 1.00008 mol/L
4. Vérification
- n = MV : 1.00008 × 0.25 = 0.250019 mol ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : 10 g de NaOH sont dissous dans l prime eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ? La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Étape par étape. Masse molaire de NaOH. Convertir les grammes en moles. Convertir le volume en litres. La molarité est le nombre de moles par litre.

La réponse. La réponse est donc M égale 1.00008 mol/L. La molarité (mol/L, notée M)) utilise le volume de la solution totale, et non celui du solvant seul. Pour préparer une solution, pesez le soluté, dissolvez-le dans un volume inférieur de solvant, puis complétez jusqu prime au volume final.

Vérification. n égale MV: 1.00008 fois 0.25 égale 0.250019 mol, ce qui est vérifié.

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