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7.455 g de KCl sont dissous dans l'eau pour préparer 500 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Problème original (anglais) : 7.455 g de KCl sont dissous dans l'eau pour préparer 500 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
7.455 g de KCl sont dissous dans l'eau pour préparer 500 mL de solution. Quelle est la molarité ?
2. Étape par étape
1. $M(\mathrm{KCl}) = 74.548\ \text{g/mol}$
  Masse molaire de KCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{7.455\ \text{g}}{74.548\ \text{g/mol}} = 0.100003\ \text{mol}$
  Convertir les grammes en moles
3. $V = \frac{500\ \text{mL}}{1000} = 0.5\ \text{L}$
  Convertir le volume en litres
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.100003\ \text{mol}}{0.5\ \text{L}} = 0.200005\ \text{mol/L}$
  La molarité est le nombre de moles par litre
3. La réponse
$\text{M = 0.200005 mol/L}$
M = 0.200005 mol/L
4. Vérification
- n = MV : 0.200005 × 0.5 = 0.100003 mol ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : 7.455 g de KCl sont dissous dans l prime eau pour préparer 500 mL de solution. Quelle est la molarité ? La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Étape par étape. Masse molaire de KCl. Convertir les grammes en moles. Convertir le volume en litres. La molarité est le nombre de moles par litre.

La réponse. La réponse est donc M égale 0.200005 mol/L. La molarité (mol/L, notée M)) utilise le volume de la solution totale, et non celui du solvant seul. Pour préparer une solution, pesez le soluté, dissolvez-le dans un volume inférieur de solvant, puis complétez jusqu prime au volume final.

Vérification. n égale MV: 0.200005 fois 0.5 égale 0.100003 mol, ce qui est vérifié.

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