Solutions et concentrationChimieLycée≈ 0:58

3.646 g de HCl sont dissous dans l'eau pour préparer 1000 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Problème original (anglais) : 3.646 g de HCl sont dissous dans l'eau pour préparer 1000 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
3.646 g de HCl sont dissous dans l'eau pour préparer 1000 mL de solution. Quelle est la molarité ?
2. Étape par étape
1. $M(\mathrm{HCl}) = 36.458\ \text{g/mol}$
  Masse molaire de HCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{3.646\ \text{g}}{36.458\ \text{g/mol}} = 0.100005\ \text{mol}$
  Convertir les grammes en moles
3. $V = \frac{1000\ \text{mL}}{1000} = 1\ \text{L}$
  Convertir le volume en litres
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.100005\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0.100005\ \text{mol/L}$
  La molarité est le nombre de moles par litre
3. La réponse
$\text{M = 0.100005 mol/L}$
M = 0.100005 mol/L
4. Vérification
- n = MV : 0.100005 × 1 = 0.100005 mol ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : 3.646 g de HCl sont dissous dans l prime eau pour préparer 1000 mL de solution. Quelle est la molarité ? La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Étape par étape. Masse molaire de HCl. Convertir les grammes en moles. Convertir le volume en litres. La molarité est le nombre de moles par litre.

La réponse. La réponse est donc M égale 0.100005 mol/L. La molarité (mol/L, notée M)) utilise le volume de la solution totale, et non celui du solvant seul. Pour préparer une solution, pesez le soluté, dissolvez-le dans un volume inférieur de solvant, puis complétez jusqu prime au volume final.

Vérification. n égale MV: 0.100005 fois 1 égale 0.100005 mol, ce qui est vérifié.

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