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5.844 g de NaCl sont dissous dans l'eau pour préparer 100 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Problème original (anglais) : 5.844 g de NaCl sont dissous dans l'eau pour préparer 100 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
5.844 g de NaCl sont dissous dans l'eau pour préparer 100 mL de solution. Quelle est la molarité ?
2. Étape par étape
1. $M(\mathrm{NaCl}) = 58.44\ \text{g/mol}$
  Masse molaire de NaCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{5.844\ \text{g}}{58.44\ \text{g/mol}} = 0.1\ \text{mol}$
  Convertir les grammes en moles
3. $V = \frac{100\ \text{mL}}{1000} = 0.1\ \text{L}$
  Convertir le volume en litres
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.1\ \text{mol}}{0.1\ \text{L}} = 1\ \text{mol/L}$
  La molarité est le nombre de moles par litre
3. La réponse
$\text{M = 1 mol/L}$
M = 1 mol/L
4. Vérification
- n = MV : 1 × 0.1 = 0.1 mol ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : 5.844 g de NaCl sont dissous dans l prime eau pour préparer 100 mL de solution. Quelle est la molarité ? La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Étape par étape. Masse molaire de NaCl. Convertir les grammes en moles. Convertir le volume en litres. La molarité est le nombre de moles par litre.

La réponse. La réponse est donc M égale 1 mol/L. La molarité (mol/L, notée M)) utilise le volume de la solution totale, et non celui du solvant seul. Pour préparer une solution, pesez le soluté, dissolvez-le dans un volume inférieur de solvant, puis complétez jusqu prime au volume final.

Vérification. n égale MV: 1 fois 0.1 égale 0.1 mol, ce qui est vérifié.

Étapes à l’écran

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