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18 g de C6H12O6 sont dissous dans l'eau pour préparer 200 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Problème original (anglais) : 18 g de C6H12O6 sont dissous dans l'eau pour préparer 200 mL de solution. Quelle est la molarité ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
18 g de C6H12O6 sont dissous dans l'eau pour préparer 200 mL de solution. Quelle est la molarité ?
2. Étape par étape
1. $M(\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}) = 180.156\ \text{g/mol}$
  Masse molaire de C6H12O6
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{18\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} = 0.0999134\ \text{mol}$
  Convertir les grammes en moles
3. $V = \frac{200\ \text{mL}}{1000} = 0.2\ \text{L}$
  Convertir le volume en litres
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.0999134\ \text{mol}}{0.2\ \text{L}} = 0.499567\ \text{mol/L}$
  La molarité est le nombre de moles par litre
3. La réponse
$\text{M = 0.499567 mol/L}$
M = 0.499567 mol/L
4. Vérification
- n = MV : 0.499567 × 0.2 = 0.0999134 mol ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : 18 g de C6H12O6 sont dissous dans l prime eau pour préparer 200 mL de solution. Quelle est la molarité ? La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Étape par étape. Masse molaire de C6H12O6. Convertir les grammes en moles. Convertir le volume en litres. La molarité est le nombre de moles par litre.

La réponse. La réponse est donc M égale 0.499567 mol/L. La molarité (mol/L, notée M)) utilise le volume de la solution totale, et non celui du solvant seul. Pour préparer une solution, pesez le soluté, dissolvez-le dans un volume inférieur de solvant, puis complétez jusqu prime au volume final.

Vérification. n égale MV: 0.499567 fois 0.2 égale 0.0999134 mol, ce qui est vérifié.

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