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Résoudre un problème
Solutions et concentrationChimieLycée≈ 0:59

11.1 g de CaCl2 sont dissous dans l'eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M = 0.400079 mol/L.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : 11.1 g de CaCl2 sont dissous dans l'eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.4 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    11.1 g de CaCl2 sont dissous dans l'eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ?
  2. 2. Étape par étape
    1. M(CaCl2)=110.978 g/molM(\mathrm{CaCl_{2}}) = 110.978\ \text{g/mol}
      Masse molaire de CaCl2
    2. n=mM=11.1 g110.978 g/mol=0.10002 moln = \frac{m}{M} = \frac{11.1\ \text{g}}{110.978\ \text{g/mol}} = 0.10002\ \text{mol}
      Convertir les grammes en moles
    3. V=250 mL1000=0.25 LV = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}
      Convertir le volume en litres
    4. M=nV=0.10002 mol0.25 L=0.400079 mol/LM = \frac{n}{V} = \frac{0.10002\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 0.400079\ \text{mol/L}
      La molarité est le nombre de moles par litre
  3. 3. La réponse
    M = 0.400079 mol/L\text{M = 0.400079 mol/L}

    M = 0.400079 mol/L

  4. 4. Vérification
    • n = MV : 0.400079 × 0.25 = 0.10002 mol ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : 11.1 g de CaCl2 sont dissous dans l prime eau pour préparer 250 mL de solution. Quelle est la molarité ? La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Étape par étape. Masse molaire de CaCl2. Convertir les grammes en moles. Convertir le volume en litres. La molarité est le nombre de moles par litre.

La réponse. La réponse est donc M égale 0.400079 mol/L. La molarité (mol/L, notée M)) utilise le volume de la solution totale, et non celui du solvant seul. Pour préparer une solution, pesez le soluté, dissolvez-le dans un volume inférieur de solvant, puis complétez jusqu prime au volume final.

Vérification. n égale MV: 0.400079 fois 0.25 égale 0.10002 mol, ce qui est vérifié.

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