Asam, basa, dan pHKimiaSMA≈ 1:10

Tentukan pH larutan dengan [H⁺] = 0.1 M

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: pH = 1, pOH = 13, [H⁺] = 0.1 M, [OH⁻] = 1×10^-13 M (asam).

KecepatanBahasa

Bab

Transkrip

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Tentukan pH larutan dengan [H⁺] = 0.1 M

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.4 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

1. Soal
Contoh soal
Tentukan pH larutan dengan [H⁺] = 0.1 M
2. Langkah demi langkah
1. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.1) = 1$
  pH
2. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 13,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1 \times 10^{-13}\ \text{M}$
  pOH dan [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. Jawaban
$\text{pH} = 1$
pH = 1
4. Pemeriksaan
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- Larutan bersifat asam.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Tentukan pH larutan dengan [H pangkat tambah ] sama dengan 0.1 M. Konversi antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi hidroksida, pH, dan pOH dalam air pada suhu 25 °C.

Langkah demi langkah. pH. pOH dan [OH pangkat kurang ] (25 °C, Kw sama dengan 1.0 kali 10 pangkat kurang 14).

Jawaban. Jadi jawabannya adalah pH sama dengan 1, pOH sama dengan 13, [H pangkat tambah ] sama dengan 0.1 M, [OH pangkat kurang ] sama dengan 1 kali 10 pangkat negatif 13 M (asam). pH adalah skala logaritmik: setiap satuan merupakan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. Di bawah 7 larutan bersifat asam, di atas 7 bersifat basa, pada suhu 25 °C.

Pemeriksaan. [H pangkat tambah ][OH pangkat kurang ] sama dengan 1 kali 10 pangkat negatif 14 kira-kira 1.0 kali 10 pangkat negatif 14. Larutan bersifat asam.

Langkah di layar

Transkrip

Pelajaran serupa