Soluções e concentraçãoQuímicaEnsino médio≈ 0:45

0.05 mol de soluto é dissolvido para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M = 0.1 mol/L.

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Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): 0.05 mol de soluto é dissolvido para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade?

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Passos na tela

1. O problema
Exemplo resolvido
0.05 mol de soluto é dissolvido para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade?
2. Passo a passo
1. $V = \frac{500\ \text{mL}}{1000} = 0.5\ \text{L}$
  Converter o volume para litros
2. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.05\ \text{mol}}{0.5\ \text{L}} = 0.1\ \text{mol/L}$
  Molaridade é mols por litro
3. A resposta
$\text{M = 0.1 mol/L}$
M = 0.1 mol/L
4. Verificação
- n = MV: 0.1 × 0.5 = 0.05 mol ✓

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: 0.05 mol de soluto é dissolvido para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade? Molaridade é o número de mols de soluto por litro de solução.

Passo a passo. Converter o volume para litros. Molaridade é mols por litro.

A resposta. Portanto, a resposta é M igual a 0.1 mol/L. Molaridade (mol/L, escrita M) usa o volume da solução total, não apenas do solvente. Para preparar uma solução, pese o soluto, dissolva-o em menos solvente e depois complete até o volume final.

Verificação. n igual a MV: 0.1 vezes 0.5 igual a 0.05 mol, o que confere.

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