Soluções e concentraçãoQuímicaEnsino médio≈ 0:46

10 mL de solução 10 M é diluído para 250 mL. Qual é a nova concentração?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: concentração final M₂ = 0.4 M.

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Problema original (inglês): 10 mL de solução 10 M é diluído para 250 mL. Qual é a nova concentração?

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Passos na tela

1. O problema
Exemplo resolvido
10 mL de solução 10 M é diluído para 250 mL. Qual é a nova concentração?
2. Passo a passo
1. $M_1V_1 = M_2V_2$
  O número de mols de soluto permanece o mesmo quando você dilui
2. $M_2 = \frac{M_1\,V_1}{V_2}$
  Isolar a concentração final M₂
3. $M_2 = \frac{(10\ \text{M})(10\ \text{mL})}{250\ \text{mL}} = 0.4\ \text{M}$
  Substituir
3. A resposta
$\text{concentração final M₂ = 0.4 M}$
final concentration M₂ = 0.4 M
4. Verificação
- M₁V₁ = 100 e M₂V₂ = 100 ✓

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: 10 mL de solução 10 M é diluído para 250 mL. Qual é a nova concentração? A diluição adiciona solvente, mas não soluto, portanto o número de mols de soluto antes e depois é igual.

Passo a passo. O número de mols de soluto permanece o mesmo quando você dilui. Isolar a concentração final M₂. Substituir.

A resposta. Portanto, a resposta é concentração final M₂ igual a 0.4 M. Qualquer unidade de volume funciona em M₁V₁ igual a M₂V₂ desde que ambos os volumes usem a mesma. Mols de soluto: 0.1 mol.

Verificação. M₁V₁ igual a 100 e M₂V₂ igual a 100, o que confere.

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