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Resolver um problema
Balanceamento de equações químicasQuímicaEnsino médio≈ 1:13

Balanceie a equação química C4H10 + O2 → CO2 + H2O

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Balanceie a equação química C4H10 + O2 → CO2 + H2O

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Balanceie a equação química C4H10 + O2 → CO2 + H2O
  2. 2. Passo a passo
    1. C:4c1=1c3H:10c1=2c4O:2c2=2c3+1c4\text{C}: 4c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 10c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=13, c3=8, c4=10c_{1} = 2,\ c_{2} = 13,\ c_{3} = 8,\ c_{4} = 10
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. 2C4H10+13O2→8CO2+10H2O2\mathrm{C_{4}H_{10}} + 13\mathrm{O_{2}} \rightarrow 8\mathrm{CO_{2}} + 10\mathrm{H_{2}O}
      Equação balanceada
  3. 3. A resposta
    2C4H10+13O2→8CO2+10H2O2\mathrm{C_{4}H_{10}} + 13\mathrm{O_{2}} \rightarrow 8\mathrm{CO_{2}} + 10\mathrm{H_{2}O}

    2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

  4. 4. Verificação
    • C: 8 = 8, H: 20 = 20, O: 26 = 26 ✓

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Balanceie a equação química C4H10 mais O2 → CO2 mais H2O. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passo a passo. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada.

A resposta. Portanto, a resposta é 2C4H10 mais 13O2 → 8CO2 mais 10H2O. Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. C: 8 igual a 8, H: 20 igual a 20, O: 26 igual a 26, o que confere.

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