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Resolver um problema
Balanceamento de equações químicasQuímicaEnsino médio≈ 1:10

Balanceie a equação química Fe + H2O → Fe3O4 + H2

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Balanceie a equação química Fe + H2O → Fe3O4 + H2

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Balanceie a equação química Fe + H2O → Fe3O4 + H2
  2. 2. Passo a passo
    1. Fe:1c1=3c3H:2c2=2c4O:1c2=4c3\text{Fe}: 1c_{1} = 3c_{3} \\ \text{H}: 2c_{2} = 2c_{4} \\ \text{O}: 1c_{2} = 4c_{3}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=3, c2=4, c3=1, c4=4c_{1} = 3,\ c_{2} = 4,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 4
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H23\mathrm{Fe} + 4\mathrm{H_{2}O} \rightarrow \mathrm{Fe_{3}O_{4}} + 4\mathrm{H_{2}}
      Equação balanceada
  3. 3. A resposta
    3Fe+4H2O→Fe3O4+4H23\mathrm{Fe} + 4\mathrm{H_{2}O} \rightarrow \mathrm{Fe_{3}O_{4}} + 4\mathrm{H_{2}}

    3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

  4. 4. Verificação
    • Fe: 3 = 3, H: 8 = 8, O: 4 = 4 ✓

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Balanceie a equação química Fe mais H2O → Fe3O4 mais H2. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passo a passo. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada.

A resposta. Portanto, a resposta é 3Fe mais 4H2O → Fe3O4 mais 4H2. Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. Fe: 3 igual a 3, H: 8 igual a 8, O: 4 igual a 4, o que confere.

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