Balanceamento de equações químicasQuímicaEnsino médio≈ 1:27

Balanceie a equação química KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2.

VelocidadeIdioma

Capítulos

Transcrição

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Balanceie a equação química KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

1. O problema
Exemplo resolvido
Balanceie a equação química KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
2. Passo a passo
1. $\text{K}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{Mn}: 1c_{1} = 1c_{4} \\ \text{O}: 4c_{1} = 1c_{5} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{5} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 1c_{3} + 2c_{4} + 2c_{6}$
  Escrever um balanço de átomos para cada elemento
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 16,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 2,\ c_{5} = 8,\ c_{6} = 5$
  Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
3. $2\mathrm{KMnO_{4}} + 16\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_{2}} + 8\mathrm{H_{2}O} + 5\mathrm{Cl_{2}}$
  Equação balanceada
3. A resposta
$2\mathrm{KMnO_{4}} + 16\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_{2}} + 8\mathrm{H_{2}O} + 5\mathrm{Cl_{2}}$
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
4. Verificação
- K: 2 = 2, Mn: 2 = 2, O: 8 = 8, H: 16 = 16, Cl: 16 = 16 ✓

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Balanceie a equação química KMnO4 mais HCl → KCl mais MnCl2 mais H2O mais Cl2. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passo a passo. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada.

A resposta. Portanto, a resposta é 2KMnO4 mais 16HCl → 2KCl mais 2MnCl2 mais 8H2O mais 5Cl2. Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. K: 2 igual a 2, Mn: 2 igual a 2, O: 8 igual a 8, H: 16 igual a 16, Cl: 16 igual a 16, o que confere.

Passos na tela

Transcrição

Mais aulas como esta