Pular para o conteúdo
MathSolver Pro
  • Abrir o resolvedor
  • Perguntar ao tutor IA
  • Encontrar um curso AP
  • Criar um quiz
  • Abrir a calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas as calculadoras
  • Ler guias de matemática
↑ ↓Enter para abrir · Esc para fechar
Resolver um problema
Ácidos, bases e pHQuímicaFaculdade≈ 1:40

Encontre o pH de um ácido fraco 0.25 M com Ka = 3.5e-08

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: pH = 4.029, pOH = 9.971, [H⁺] = 9.352×10^-5 M, [OH⁻] = 1.069×10^-10 M (ácido).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Encontre o pH de um ácido fraco 0.25 M com Ka = 3.5e-08

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Encontre o pH de um ácido fraco 0.25 M com Ka = 3.5e-08
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      Montar o equilíbrio (tabela ICE)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=9.352×10−5 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 9.352 \times 10^{-5}\ \text{M}
      Resolver a equação do segundo grau de forma exata
    3. xC×100=0.03741%\frac{x}{C} \times 100 = 0.03741\%
      Porcentagem de ionização
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(9.352×10−5)=4.0291\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(9.352 \times 10^{-5}) = 4.0291
      pH
  3. 3. Passos, parte 2
    1. pOH=14−pH=9.9709,[OH−]=Kw[H+]=1.069×10−10 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 9.9709,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.069 \times 10^{-10}\ \text{M}
      pOH e [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. A resposta
    pH=4.029\text{pH} = 4.029

    pH = 4.0291

  5. 5. Verificação
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • A solução é ácida.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Encontre o pH de um ácido fraco 0.25 M com Ka igual a 3.5e menos 08. Converter entre concentração de íons hidrogênio, concentração de hidróxido, pH e pOH em água a 25 °C.

Passos, parte 1. Montar o equilíbrio (tabela ICE). x é a concentração de equilíbrio de H elevado a mais, que é igual à quantidade que ionizou. Resolver a equação do segundo grau de forma exata. Porcentagem de ionização. Abaixo de 5 por cento, então o atalho x aproximadamente a raiz quadrada de KC também teria sido aceitável. pH.

Passos, parte 2. pOH e [OH elevado a menos ] (25 °C, Kw igual a 1.0 vezes 10 elevado a menos 14).

A resposta. Portanto, a resposta é pH igual a 4.029, pOH igual a 9.971, [H elevado a mais ] igual a 9.352 vezes 10 elevado a menos 5 M, [OH elevado a menos ] igual a 1.069 vezes 10 elevado a menos 10 M (ácido). pH é uma escala logarítmica: cada unidade é uma mudança de dez vezes na concentração de íons hidrogênio. Abaixo de 7 a solução é ácida, acima de 7 é básica, a 25 °C.

Verificação. [H elevado a mais ][OH elevado a menos ] igual a 1 vezes 10 elevado a menos 14 aproximadamente 1.0 vezes 10 elevado a menos 14. A solução é ácida.

Mais aulas como esta

Encontre o pH de um ácido fraco 0.25 M com Ka = 3.5e-08: videoaula passo a passo