Leis dos gasesQuímicaEnsino médio≈ 0:58

Quantos mols de gás estão em um recipiente de 22.4 L a 1 atm e 273.15 K?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: n = 0.999377 mol.

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Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols de gás estão em um recipiente de 22.4 L a 1 atm e 273.15 K?

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Passos na tela

1. O problema
Exemplo resolvido
Quantos mols de gás estão em um recipiente de 22.4 L a 1 atm e 273.15 K?
2. Passo a passo
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Escolher a constante dos gases para combinar com as unidades
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 22.4}{0.082057366 \times 273.15} = 0.999377\ \text{mol}$
  Isolar n em PV = nRT e substituir
3. A resposta
$n = 0.999377\ \text{mol}$
n = 0.999377 mol
4. Verificação
- PV = 22.4 e nRT = 22.4, que coincidem.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols de gás estão em um recipiente de 22.4 L a 1 atm e 273.15 K? Resolver PV igual a nRT para n, com pressão em atm, volume em litros, quantidade em mols e temperatura em kelvin.

Passo a passo. Escolher a constante dos gases para combinar com as unidades. A pressão está em atm e o volume em litros. Isolar n em PV igual a nRT e substituir.

A resposta. Portanto, a resposta é n igual a 0.999377 mol. Um gás ideal obedece a PV igual a nRT: a pressão vezes o volume é proporcional à quantidade de gás e sua temperatura absoluta. Gases reais seguem isso de perto em baixa pressão e alta temperatura.

Verificação. PV igual a 22.4 e nRT igual a 22.4, que coincidem.

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