Кислоты, основания и pHХимияСтаршая школа≈ 1:15

Найдите pH раствора с [H⁺] = 3.2e-2 M

Анимированный пошаговый урок. Нажмите «Воспроизвести», чтобы смотреть шаги с субтитрами, или прочитайте шаги и расшифровку ниже. Ответ: pH = 1.495, pOH = 12.51, [H⁺] = 0.032 M, [OH⁻] = 3.125×10^-13 M (кислая).

СкоростьЯзык

Главы

Транскрипт

Записанное видео: голос и текст на экране на английском языке. Субтитры: Русский. Чтобы включить озвучку на этом языке, откройте интерактивную версию.

Исходная задача (на английском): Найдите pH раствора с [H⁺] = 3.2e-2 M

Видео на английском: Скачать MP4 (0.4 MB) · Субтитры (WebVTT): Русский · Субтитры на английском (WebVTT)

Шаги на экране

1. Задача
Разобранный пример
Найдите pH раствора с [H⁺] = 3.2e-2 M
2. Пошагово
1. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.032) = 1.4949$
  pH
2. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.505,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 3.125 \times 10^{-13}\ \text{M}$
  pOH и [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. Ответ
$\text{pH} = 1.495$
pH = 1.4949
4. Проверка
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- Раствор кислый.

Расшифровка

Задача. Вот задача: Найдите pH раствора с [H в степени плюс ] равно 3.2e минус 2 M. Пересчет между концентрацией ионов водорода, концентрацией гидроксид-ионов, pH и pOH в воде при 25 °C.

Пошагово. pH. pOH и [OH в степени минус ] (25 °C, Kw равно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14).

Ответ. Итак, ответ: pH равно 1.495, pOH равно 12.51, [H в степени плюс ] равно 0.032 M, [OH в степени минус ] равно 3.125 умножить на 10 в степени минус 13 M (кислая). pH — это логарифмическая шкала: каждая единица соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Ниже 7 раствор кислый, выше 7 — щелочной, при 25 °C.

Проверка. [H в степени плюс ][OH в степени минус ] равно 1 умножить на 10 в степени минус 14 приблизительно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14. Раствор кислый.

Шаги на экране

Расшифровка

Похожие уроки