Перейти к содержимому
MathSolver Pro
  • Открыть решатель
  • Спросить ИИ-репетитора
  • Найти курс AP
  • Создать тест
  • Открыть калькулятор
  • Графический калькулятор
  • Все калькуляторы
  • Читать руководства по математике
↑ ↓Enter — открыть · Esc — закрыть
Решить задачу
Кислоты, основания и pHХимияСтаршая школа≈ 1:17

Найдите pH раствора с [OH⁻] = 2e-4 M

Анимированный пошаговый урок. Нажмите «Воспроизвести», чтобы смотреть шаги с субтитрами, или прочитайте шаги и расшифровку ниже. Ответ: pH = 10.3, pOH = 3.699, [H⁺] = 5×10^-11 M, [OH⁻] = 2×10^-4 M (щелочная).

Записанное видео: голос и текст на экране на английском языке. Субтитры: Русский. Чтобы включить озвучку на этом языке, откройте интерактивную версию.

Исходная задача (на английском): Найдите pH раствора с [OH⁻] = 2e-4 M

Видео на английском: Скачать MP4 (0.5 MB) · Субтитры (WebVTT): Русский · Субтитры на английском (WebVTT)

Шаги на экране

  1. 1. Задача
    Разобранный пример
    Найдите pH раствора с [OH⁻] = 2e-4 M
  2. 2. Пошагово
    1. pOH=−log⁡10(2×10−4)=3.699\text{pOH} = -\log_{10}(2 \times 10^{-4}) = 3.699
      pOH по концентрации гидроксид-ионов
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(5×10−11)=10.301\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5 \times 10^{-11}) = 10.301
      pH
    3. pOH=14−pH=3.699,[OH−]=Kw[H+]=2×10−4 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 3.699,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 2 \times 10^{-4}\ \text{M}
      pOH и [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Ответ
    pH=10.3\text{pH} = 10.3

    pH = 10.301

  4. 4. Проверка
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Раствор щелочной.

Расшифровка

Задача. Вот задача: Найдите pH раствора с [OH в степени минус ] равно 2e минус 4 M. Пересчет между концентрацией ионов водорода, концентрацией гидроксид-ионов, pH и pOH в воде при 25 °C.

Пошагово. pOH по концентрации гидроксид-ионов. pH. pOH и [OH в степени минус ] (25 °C, Kw равно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14).

Ответ. Итак, ответ: pH равно 10.3, pOH равно 3.699, [H в степени плюс ] равно 5 умножить на 10 в степени минус 11 M, [OH в степени минус ] равно 2 умножить на 10 в степени минус 4 M (щелочная). pH — это логарифмическая шкала: каждая единица соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Ниже 7 раствор кислый, выше 7 — щелочной, при 25 °C.

Проверка. [H в степени плюс ][OH в степени минус ] равно 1 умножить на 10 в степени минус 14 приблизительно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14. Раствор щелочной.

Похожие уроки

Найдите pH раствора с [OH⁻] = 2e-4 M — пошаговый видеоурок