Asitler, bazlar ve pHKimyaÜniversite≈ 1:45

Kb değeri = 0.00056 olan 0.02 M zayıf bazın pH değerini bulun

Animasyonlu adım adım bir ders. Her adımı altyazıyla izlemek için Oynat’a basın ya da aşağıdaki adımları ve dökümü okuyun. Cevap: pH = 11.49, pOH = 2.512, [H⁺] = 3.249×10^-12 M, [OH⁻] = 0.00307833 M (bazik).

HızDil

Bölümler

Döküm

Kaydedilmiş video: ses ve görüntüdeki yazılar İngilizcedir. Altyazı: Türkçe. Bu dilde anlatım için etkileşimli sürümü açın.

Orijinal problem (İngilizce): Kb değeri = 0.00056 olan 0.02 M zayıf bazın pH değerini bulun

İngilizce video: MP4 indir (0.6 MB) · Altyazılar (WebVTT): Türkçe · İngilizce altyazılar (WebVTT)

Ekrandaki adımlar

1. Problem
Çözümlü örnek
Kb değeri = 0.00056 olan 0.02 M zayıf bazın pH değerini bulun
2. Adımlar, bölüm 1
1. $K_b = \frac{x^2}{C - x}$
  Dengeyi kurun (ICE tablosu)
2. $x^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00307833\ \text{M}$
  İkinci derece denklemi tam olarak çözün
3. $\frac{x}{C} \times 100 = 15.39\%$
  Yüzde iyonlaşma
4. $\text{pOH} = -\log_{10}(0.00307833) = 2.5117$
  [OH⁻] değerinden pOH
3. Adımlar, bölüm 2
1. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(3.249 \times 10^{-12}) = 11.488$
  pH
2. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.5117,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.00307833\ \text{M}$
  pOH ve [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
4. Cevap
$\text{pH} = 11.49$
pH = 11.488
5. Kontrol
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- Çözelti baziktir.

Döküm

Problem. İşte problem: Kb değeri eşittir 0.00056 olan 0.02 M zayıf bazın pH değerini bulun. 25 °C üssü de suda hidrojen iyonu derişimi, hidroksit derişimi, pH ve pOH arasında dönüşüm yapın.

Adımlar, bölüm 1. Dengeyi kurun (ICE tablosu). x, iyonlaşan miktara eşit olan OH üssü eksi denge derişimidir. İkinci derece denklemi tam olarak çözün. Yüzde iyonlaşma. yüzde 5 değerinin üstünde, bu yüzden x yaklaşık karekök KC kısayolu belirgin şekilde hatalı olurdu; tam ikinci derece denklem gereklidir. [OH üssü eksi ] değerinden pOH.

Adımlar, bölüm 2. pH. pOH ve [OH üssü eksi ] (25 °C, Kw eşittir 1.0 çarpı 10 üssü eksi 14).

Cevap. Yani cevap: pH eşittir 11.49, pOH eşittir 2.512, [H üssü artı ] eşittir 3.249 çarpı 10 üssü eksi 12 M, [OH üssü eksi ] eşittir 0.00307833 M (bazik). pH logaritmik bir ölçektir: her birim hidrojen iyonu derişiminde on katlık bir değişime karşılık gelir. 7 değerinin altı asidiktir, 7 değerinin üstü baziktir, 25 °C üssü de.

Kontrol. [H üssü artı ][OH üssü eksi ] eşittir 1 çarpı 10 üssü eksi 14 yaklaşık 1.0 çarpı 10 üssü eksi 14. Çözelti baziktir.

Ekrandaki adımlar

Döküm

Benzer dersler