酸、碱与 pH化学高中≈ 1:19

溶液的 pH 为 3.2，求 [H⁺]、[OH⁻] 和 pOH

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原题（英语）：溶液的 pH 为 3.2，求 [H⁺]、[OH⁻] 和 pOH

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屏幕上的步骤

1. 题目
例题讲解
溶液的 pH 为 3.2，求 [H⁺]、[OH⁻] 和 pOH
2. 逐步讲解
1. $[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-3.2} = 6.31 \times 10^{-4}\ \text{M}$
  由 pH 求氢离子浓度
2. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(6.31 \times 10^{-4}) = 3.2$
  pH
3. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 10.8,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.585 \times 10^{-11}\ \text{M}$
  pOH 和 [OH⁻] (25 °C，Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. 答案
$\text{pH} = 3.2$
pH = 3.2
4. 检验
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14。
- 溶液呈酸性。

文字稿

题目. 题目是：溶液的 pH 为 3.2，求 [H 的加次方]、[OH 的减次方] 和 pOH. 在 25 °C 下，进行氢离子浓度、氢氧根离子浓度、pH 和 pOH 之间的换算。

逐步讲解. 由 pH 求氢离子浓度. pH. pOH 和 [OH 的减次方] (25 °C，Kw 等于 1.0 乘 10 的减 14 次方).

答案. 所以答案是 pH 等于 3.2, pOH 等于 10.8, [H 的加次方] 等于 6.31 乘 10 的负 4 次方 M, [OH 的减次方] 等于 1.585 乘 10 的负 11 次方 M (酸性). pH 是对数标度：每一个单位代表氢离子浓度发生十倍的变化。在 7 以下溶液呈酸性，在 7 以上呈碱性，温度为 25 °C。

检验. [H 的加次方][OH 的减次方] 等于 1 乘 10 的负 14 次方约等于 1.0 乘 10 的负 14 次方。溶液呈酸性。

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