酸、碱与 pH化学高中≈ 1:15
求 [H⁺] 为 = 2.5e-4 M 的溶液的 pH
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原题（英语）：求 [H⁺] 为 = 2.5e-4 M 的溶液的 pH
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屏幕上的步骤
- 1. 题目例题讲解求 [H⁺] 为 = 2.5e-4 M 的溶液的 pH
- 2. 逐步讲解
- pH
- pOH 和 [OH⁻] (25 °C，Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
- 3. 答案
pH = 3.6021
- 4. 检验
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14。
- 溶液呈酸性。
文字稿
题目. 题目是：求 [H 的 加 次方] 为 等于 2.5e 减 4 M 的溶液的 pH. 在 25 °C 下，进行氢离子浓度、氢氧根离子浓度、pH 和 pOH 之间的换算。
逐步讲解. pH. pOH 和 [OH 的 减 次方] (25 °C，Kw 等于 1.0 乘 10 的 减 14 次方).
答案. 所以答案是 pH 等于 3.602, pOH 等于 10.4, [H 的 加 次方] 等于 2.5 乘 10 的 负 4 次方 M, [OH 的 减 次方] 等于 4 乘 10 的 负 11 次方 M (酸性). pH 是对数标度：每一个单位代表氢离子浓度发生十倍的变化。在 7 以下溶液呈酸性，在 7 以上呈碱性，温度为 25 °C。
检验. [H 的 加 次方][OH 的 减 次方] 等于 1 乘 10 的 负 14 次方 约等于 1.0 乘 10 的 负 14 次方。 溶液呈酸性。