气体定律化学高中≈ 0:58

在 1 atm 和 273.15 K 下，22.4 L 的容器中有多少摩尔气体？

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原题（英语）：在 1 atm 和 273.15 K 下，22.4 L 的容器中有多少摩尔气体？

屏幕上的步骤

1. 题目
例题讲解
在 1 atm 和 273.15 K 下，22.4 L 的容器中有多少摩尔气体？
2. 逐步讲解
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  选择与单位匹配的气体常数
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 22.4}{0.082057366 \times 273.15} = 0.999377\ \text{mol}$
  整理 PV = nRT 求 n 并代入数值
3. 答案
$n = 0.999377\ \text{mol}$
n = 0.999377 mol
4. 检验
- PV = 22.4 与 nRT = 22.4，两者结果一致。

题目. 题目是：在 1 atm 和 273.15 K 下，22.4 L 的容器中有多少摩尔气体？求解 PV 等于 nRT 中的 n，其中压力单位为 atm，体积单位为升，物质的量单位为摩尔，温度单位为开尔文。

逐步讲解. 选择与单位匹配的气体常数. 压力单位为 atm，体积单位为升。整理 PV 等于 nRT 求 n 并代入数值.

答案. 所以答案是 n 等于 0.999377 mol. 理想气体遵循 PV 等于 nRT：压强与体积的乘积与气体的物质的量及其绝对温度成正比。真实气体在低压和高温下近似遵循该定律。

检验. PV 等于 22.4 与 nRT 等于 22.4，两者结果一致。