摩尔质量化学高中≈ 1:07

Fe(OH)3 的摩尔质量是多少？

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原题（英语）：Fe(OH)3 的摩尔质量是多少？

1. 题目
例题讲解
Fe(OH)3 的摩尔质量是多少？
2. 步骤，第1部分
1. $\text{Fe}: 1,\quad \text{O}: 3,\quad \text{H}: 3$
  计算每种元素的原子数
2. $\text{Fe} = 55.845,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008$
  查阅每个原子量 (g/mol)
3. $1 \times 55.845 = 55.845 \\ 3 \times 15.999 = 47.997 \\ 3 \times 1.008 = 3.024$
  将每个计数乘以其原子量
4. $M = 55.845 + 47.997 + 3.024 = 106.866\ \text{g/mol}$
  将各部分贡献相加
3. 步骤，第2部分
1. $\%\text{Fe} = \frac{55.845}{106.866} \times 100 \approx 52.26\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{106.866} \times 100 \approx 44.91\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{106.866} \times 100 \approx 2.83\%$
  每种元素的质量百分比
4. 答案
$M = 106.866\ \text{g/mol}$
1×55.845 + 3×15.999 + 3×1.008 = 106.866 g/mol
5. 检验
- 百分比组成之和为 100.00%。
- 元素：铁 ×1，氧 ×3，氢 ×3。

题目. 题目是：Fe(OH)3 的摩尔质量是多少？将 Fe(OH)3 的一个化学式单位中所有 7 原子的原子量相加。

步骤，第1部分. 计算每种元素的原子数. 下标乘以括号内的所有内容，水合物系数乘以整个水（或其他）单元。查阅每个原子量 (g/mol). IUPAC 标准原子量（简略，常规值）。将每个计数乘以其原子量. 将各部分贡献相加.

步骤，第2部分. 每种元素的质量百分比.

答案. 所以答案是 M(Fe(OH)3) 等于 106.866 g/mol. 摩尔质量是一摩尔化学式单位的质量。它等于化学式中每个原子的原子量之和，且数值上等于以道尔顿为单位的式量 (u)。

检验. 百分比组成之和为百分之 100.00。元素：铁乘 1，氧乘 3，氢乘 3。