气体定律化学高中≈ 0:53

0.5 mol 气体在 5 L 和 350 K 下的压强是多少？

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原题（英语）：0.5 mol 气体在 5 L 和 350 K 下的压强是多少？

屏幕上的步骤

1. 题目
例题讲解
0.5 mol 气体在 5 L 和 350 K 下的压强是多少？
2. 逐步讲解
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  选择与单位匹配的气体常数
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.5 \times 0.082057366 \times 350}{5} = 2.87201\ \text{atm}$
  整理 PV = nRT 求 P 并代入数值
3. 答案
$P = 2.87201\ \text{atm}$
P = 2.87201 atm
4. 检验
- PV = 14.36 与 nRT = 14.36，两者结果一致。

题目. 题目是：0.5 mol 气体在 5 L 和 350 K 下的压强是多少？求解 PV 等于 nRT 中的 P，其中压力单位为 atm，体积单位为升，物质的量单位为摩尔，温度单位为开尔文。

逐步讲解. 选择与单位匹配的气体常数. 压力单位为 atm，体积单位为升。整理 PV 等于 nRT 求 P 并代入数值.

答案. 所以答案是 P 等于 2.87201 atm. 理想气体遵循 PV 等于 nRT：压强与体积的乘积与气体的物质的量及其绝对温度成正比。真实气体在低压和高温下近似遵循该定律。

检验. PV 等于 14.36 与 nRT 等于 14.36，两者结果一致。