Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:57

10 g NaOH werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Originalaufgabe (Englisch): 10 g NaOH werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
10 g NaOH werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?
2. Schritt für Schritt
1. $M(\mathrm{NaOH}) = 39.997\ \text{g/mol}$
  Molare Masse von NaOH
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{10\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} = 0.250019\ \text{mol}$
  Gramm in Mol umrechnen
3. $V = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}$
  Das Volumen in Liter umrechnen
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.250019\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 1.00008\ \text{mol/L}$
  Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter
3. Die Antwort
$\text{M = 1.00008 mol/L}$
M = 1.00008 mol/L
4. Probe
- n = MV: 1.00008 × 0.25 = 0.250019 mol ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: 10 g NaOH werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität? Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.

Schritt für Schritt. Molare Masse von NaOH. Gramm in Mol umrechnen. Das Volumen in Liter umrechnen. Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M gleich 1.00008 mol/L. Die Molarität (mol/L, geschrieben M)) verwendet das Volumen der gesamten Lösung, nicht nur das des Lösungsmittels. Um eine Lösung herzustellen, wiege den gelösten Stoff ab, löse ihn in weniger Lösungsmittel und fülle dann auf das Endvolumen auf.

Probe. n gleich MV: 1.00008 mal 0.25 gleich 0.250019 mol, das stimmt.

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