Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:59

18 g von C6H12O6 werden in Wasser zu 200 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Originalaufgabe (Englisch): 18 g von C6H12O6 werden in Wasser zu 200 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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1. Die Aufgabe
Musterlösung
18 g von C6H12O6 werden in Wasser zu 200 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?
2. Schritt für Schritt
1. $M(\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}) = 180.156\ \text{g/mol}$
  Molare Masse von C6H12O6
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{18\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} = 0.0999134\ \text{mol}$
  Gramm in Mol umrechnen
3. $V = \frac{200\ \text{mL}}{1000} = 0.2\ \text{L}$
  Das Volumen in Liter umrechnen
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.0999134\ \text{mol}}{0.2\ \text{L}} = 0.499567\ \text{mol/L}$
  Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter
3. Die Antwort
$\text{M = 0.499567 mol/L}$
M = 0.499567 mol/L
4. Probe
- n = MV: 0.499567 × 0.2 = 0.0999134 mol ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: 18 g von C6H12O6 werden in Wasser zu 200 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität? Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.

Schritt für Schritt. Molare Masse von C6H12O6. Gramm in Mol umrechnen. Das Volumen in Liter umrechnen. Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M gleich 0.499567 mol/L. Die Molarität (mol/L, geschrieben M)) verwendet das Volumen der gesamten Lösung, nicht nur das des Lösungsmittels. Um eine Lösung herzustellen, wiege den gelösten Stoff ab, löse ihn in weniger Lösungsmittel und fülle dann auf das Endvolumen auf.

Probe. n gleich MV: 0.499567 mal 0.2 gleich 0.0999134 mol, das stimmt.

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