Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:58

3.646 g HCl werden in Wasser zu 1000 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Originalaufgabe (Englisch): 3.646 g HCl werden in Wasser zu 1000 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
3.646 g HCl werden in Wasser zu 1000 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?
2. Schritt für Schritt
1. $M(\mathrm{HCl}) = 36.458\ \text{g/mol}$
  Molare Masse von HCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{3.646\ \text{g}}{36.458\ \text{g/mol}} = 0.100005\ \text{mol}$
  Gramm in Mol umrechnen
3. $V = \frac{1000\ \text{mL}}{1000} = 1\ \text{L}$
  Das Volumen in Liter umrechnen
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.100005\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0.100005\ \text{mol/L}$
  Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter
3. Die Antwort
$\text{M = 0.100005 mol/L}$
M = 0.100005 mol/L
4. Probe
- n = MV: 0.100005 × 1 = 0.100005 mol ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: 3.646 g HCl werden in Wasser zu 1000 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität? Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.

Schritt für Schritt. Molare Masse von HCl. Gramm in Mol umrechnen. Das Volumen in Liter umrechnen. Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M gleich 0.100005 mol/L. Die Molarität (mol/L, geschrieben M)) verwendet das Volumen der gesamten Lösung, nicht nur das des Lösungsmittels. Um eine Lösung herzustellen, wiege den gelösten Stoff ab, löse ihn in weniger Lösungsmittel und fülle dann auf das Endvolumen auf.

Probe. n gleich MV: 0.100005 mal 1 gleich 0.100005 mol, das stimmt.

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