Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:59

Wie viel von der Stammlösung 6 M wird benötigt, um 250 mL einer 0.5 M Lösung herzustellen?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: Anfangsvolumen V₁ = 20.8333 mL; 229.167 mL Lösungsmittel hinzufügen.

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Originalaufgabe (Englisch): Wie viel von der Stammlösung 6 M wird benötigt, um 250 mL einer 0.5 M Lösung herzustellen?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie viel von der Stammlösung 6 M wird benötigt, um 250 mL einer 0.5 M Lösung herzustellen?
2. Schritt für Schritt
1. $M_1V_1 = M_2V_2$
  Die Stoffmenge des gelösten Stoffes bleibt beim Verdünnen gleich
2. $V_1 = \frac{M_2\,V_2}{M_1}$
  Nach dem Anfangsvolumen V₁ umstellen
3. $V_1 = \frac{(0.5\ \text{M})(250\ \text{mL})}{6\ \text{M}} = 20.8333\ \text{mL}$
  Einsetzen
4. $V_2 - V_1 = 229.167\ \text{mL}$
  Hinzuzufügendes Lösungsmittel
3. Die Antwort
$\text{Anfangsvolumen V₁ = 20.8333 mL; 229.167 mL Lösungsmittel hinzufügen}$
initial volume V₁ = 20.8333 mL
4. Probe
- M₁V₁ = 125 und M₂V₂ = 125 ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie viel von der Stammlösung 6 M wird benötigt, um 250 mL einer 0.5 M Lösung herzustellen? Durch Verdünnen wird Lösungsmittel hinzugefügt, aber kein gelöster Stoff, daher ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes vorher und nachher gleich.

Schritt für Schritt. Die Stoffmenge des gelösten Stoffes bleibt beim Verdünnen gleich. Nach dem Anfangsvolumen V₁ umstellen. Einsetzen. Hinzuzufügendes Lösungsmittel. Mit V₁ der Stammlösung beginnen und Lösungsmittel bis V₂ auffüllen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also Anfangsvolumen V₁ gleich 20.8333 mL; 229.167 mL Lösungsmittel hinzufügen. Jede Volumeneinheit funktioniert in M₁V₁ gleich M₂V₂, solange beide Volumina dieselbe Einheit verwenden. Stoffmenge des gelösten Stoffes: 0.125 mol.

Probe. M₁V₁ gleich 125 und M₂V₂ gleich 125, das stimmt.

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