Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:59

11.1 g CaCl2 werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Originalaufgabe (Englisch): 11.1 g CaCl2 werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
11.1 g CaCl2 werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?
2. Schritt für Schritt
1. $M(\mathrm{CaCl_{2}}) = 110.978\ \text{g/mol}$
  Molare Masse von CaCl2
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{11.1\ \text{g}}{110.978\ \text{g/mol}} = 0.10002\ \text{mol}$
  Gramm in Mol umrechnen
3. $V = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}$
  Das Volumen in Liter umrechnen
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.10002\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 0.400079\ \text{mol/L}$
  Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter
3. Die Antwort
$\text{M = 0.400079 mol/L}$
M = 0.400079 mol/L
4. Probe
- n = MV: 0.400079 × 0.25 = 0.10002 mol ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: 11.1 g CaCl2 werden in Wasser zu 250 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität? Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.

Schritt für Schritt. Molare Masse von CaCl2. Gramm in Mol umrechnen. Das Volumen in Liter umrechnen. Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M gleich 0.400079 mol/L. Die Molarität (mol/L, geschrieben M)) verwendet das Volumen der gesamten Lösung, nicht nur das des Lösungsmittels. Um eine Lösung herzustellen, wiege den gelösten Stoff ab, löse ihn in weniger Lösungsmittel und fülle dann auf das Endvolumen auf.

Probe. n gleich MV: 0.400079 mal 0.25 gleich 0.10002 mol, das stimmt.

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