Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:57

7.455 g KCl werden in Wasser zu 500 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Originalaufgabe (Englisch): 7.455 g KCl werden in Wasser zu 500 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
7.455 g KCl werden in Wasser zu 500 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?
2. Schritt für Schritt
1. $M(\mathrm{KCl}) = 74.548\ \text{g/mol}$
  Molare Masse von KCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{7.455\ \text{g}}{74.548\ \text{g/mol}} = 0.100003\ \text{mol}$
  Gramm in Mol umrechnen
3. $V = \frac{500\ \text{mL}}{1000} = 0.5\ \text{L}$
  Das Volumen in Liter umrechnen
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.100003\ \text{mol}}{0.5\ \text{L}} = 0.200005\ \text{mol/L}$
  Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter
3. Die Antwort
$\text{M = 0.200005 mol/L}$
M = 0.200005 mol/L
4. Probe
- n = MV: 0.200005 × 0.5 = 0.100003 mol ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: 7.455 g KCl werden in Wasser zu 500 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität? Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.

Schritt für Schritt. Molare Masse von KCl. Gramm in Mol umrechnen. Das Volumen in Liter umrechnen. Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M gleich 0.200005 mol/L. Die Molarität (mol/L, geschrieben M)) verwendet das Volumen der gesamten Lösung, nicht nur das des Lösungsmittels. Um eine Lösung herzustellen, wiege den gelösten Stoff ab, löse ihn in weniger Lösungsmittel und fülle dann auf das Endvolumen auf.

Probe. n gleich MV: 0.200005 mal 0.5 gleich 0.100003 mol, das stimmt.

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