Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:48

5.844 g NaCl werden in Wasser zu 100 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Originalaufgabe (Englisch): 5.844 g NaCl werden in Wasser zu 100 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
5.844 g NaCl werden in Wasser zu 100 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität?
2. Schritt für Schritt
1. $M(\mathrm{NaCl}) = 58.44\ \text{g/mol}$
  Molare Masse von NaCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{5.844\ \text{g}}{58.44\ \text{g/mol}} = 0.1\ \text{mol}$
  Gramm in Mol umrechnen
3. $V = \frac{100\ \text{mL}}{1000} = 0.1\ \text{L}$
  Das Volumen in Liter umrechnen
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.1\ \text{mol}}{0.1\ \text{L}} = 1\ \text{mol/L}$
  Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter
3. Die Antwort
$\text{M = 1 mol/L}$
M = 1 mol/L
4. Probe
- n = MV: 1 × 0.1 = 0.1 mol ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: 5.844 g NaCl werden in Wasser zu 100 mL Lösung gelöst. Wie hoch ist die Molarität? Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.

Schritt für Schritt. Molare Masse von NaCl. Gramm in Mol umrechnen. Das Volumen in Liter umrechnen. Die Molarität ist die Stoffmenge pro Liter.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M gleich 1 mol/L. Die Molarität (mol/L, geschrieben M)) verwendet das Volumen der gesamten Lösung, nicht nur das des Lösungsmittels. Um eine Lösung herzustellen, wiege den gelösten Stoff ab, löse ihn in weniger Lösungsmittel und fülle dann auf das Endvolumen auf.

Probe. n gleich MV: 1 mal 0.1 gleich 0.1 mol, das stimmt.

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