GasgesetzeChemieOberstufe≈ 0:59

Bei welcher Temperatur füllen 1 mol Gas 20 L bei 760 mmHg aus?

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Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Bei welcher Temperatur füllen 1 mol Gas 20 L bei 760 mmHg aus?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Bei welcher Temperatur füllen 1 mol Gas 20 L bei 760 mmHg aus?
2. Schritt für Schritt
1. $R = 62.3635934\ \text{L·mmHg/(mol·K)}$
  Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen
2. $T = \frac{PV}{nR} = \frac{760 \times 20}{1 \times 62.3635934} = 243.732\ \text{K}$
  PV = nRT nach T umstellen und einsetzen
3. Die Antwort
$T = 243.732\ \text{K}$
T = 243.732 K
4. Probe
- PV = 15200 und nRT = 15200, die übereinstimmen.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Bei welcher Temperatur füllen 1 mol Gas 20 L bei 760 mmHg aus? PV gleich nRT nach T auflösen, mit Druck in mmHg, Volumen in Litern, Stoffmenge in Mol und Temperatur in Kelvin.

Schritt für Schritt. Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen. Der Druck ist in mmHg und das Volumen in Litern. PV gleich nRT nach T umstellen und einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also T gleich 243.732 K (minus 29.4181 °C). Ein ideales Gas gehorcht PV gleich nRT: Druck mal Volumen ist proportional zur Stoffmenge des Gases und seiner absoluten Temperatur. Reale Gase folgen dem bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr genau.

Probe. PV gleich 15200 und nRT gleich 15200, die übereinstimmen.

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