GasgesetzeChemieOberstufe≈ 0:55

Wie hoch ist der Druck von 2 mol Gas in 10 L bei 300 K?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: P = 4.92344 atm.

GeschwindigkeitSprache

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Wie hoch ist der Druck von 2 mol Gas in 10 L bei 300 K?

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.3 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie hoch ist der Druck von 2 mol Gas in 10 L bei 300 K?
2. Schritt für Schritt
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{2 \times 0.082057366 \times 300}{10} = 4.92344\ \text{atm}$
  PV = nRT nach P umstellen und einsetzen
3. Die Antwort
$P = 4.92344\ \text{atm}$
P = 4.92344 atm
4. Probe
- PV = 49.2344 und nRT = 49.2344, die übereinstimmen.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie hoch ist der Druck von 2 mol Gas in 10 L bei 300 K? PV gleich nRT nach P auflösen, mit Druck in atm, Volumen in Litern, Stoffmenge in Mol und Temperatur in Kelvin.

Schritt für Schritt. Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen. Der Druck ist in atm und das Volumen in Litern. PV gleich nRT nach P umstellen und einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also P gleich 4.92344 atm. Ein ideales Gas gehorcht PV gleich nRT: Druck mal Volumen ist proportional zur Stoffmenge des Gases und seiner absoluten Temperatur. Reale Gase folgen dem bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr genau.

Probe. PV gleich 49.2344 und nRT gleich 49.2344, die übereinstimmen.

Schritte auf dem Bildschirm

Transkript

Ähnliche Lektionen