GasgesetzeChemieOberstufe≈ 0:53

Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 12 L Behälter bei 1.5 atm und 310 K?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: n = 0.707609 mol.

GeschwindigkeitSprache

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 12 L Behälter bei 1.5 atm und 310 K?

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.3 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 12 L Behälter bei 1.5 atm und 310 K?
2. Schritt für Schritt
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1.5 \times 12}{0.082057366 \times 310} = 0.707609\ \text{mol}$
  PV = nRT nach n umstellen und einsetzen
3. Die Antwort
$n = 0.707609\ \text{mol}$
n = 0.707609 mol
4. Probe
- PV = 18 und nRT = 18, die übereinstimmen.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 12 L Behälter bei 1.5 atm und 310 K? PV gleich nRT nach n auflösen, mit Druck in atm, Volumen in Litern, Stoffmenge in Mol und Temperatur in Kelvin.

Schritt für Schritt. Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen. Der Druck ist in atm und das Volumen in Litern. PV gleich nRT nach n umstellen und einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also n gleich 0.707609 mol. Ein ideales Gas gehorcht PV gleich nRT: Druck mal Volumen ist proportional zur Stoffmenge des Gases und seiner absoluten Temperatur. Reale Gase folgen dem bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr genau.

Probe. PV gleich 18 und nRT gleich 18, die übereinstimmen.

Schritte auf dem Bildschirm

Transkript

Ähnliche Lektionen