GasgesetzeChemieOberstufe≈ 0:58

Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 22.4 L Behälter bei 1 atm und 273.15 K?

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Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 22.4 L Behälter bei 1 atm und 273.15 K?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 22.4 L Behälter bei 1 atm und 273.15 K?
2. Schritt für Schritt
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 22.4}{0.082057366 \times 273.15} = 0.999377\ \text{mol}$
  PV = nRT nach n umstellen und einsetzen
3. Die Antwort
$n = 0.999377\ \text{mol}$
n = 0.999377 mol
4. Probe
- PV = 22.4 und nRT = 22.4, die übereinstimmen.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie viele Mol Gas befinden sich in einem 22.4 L Behälter bei 1 atm und 273.15 K? PV gleich nRT nach n auflösen, mit Druck in atm, Volumen in Litern, Stoffmenge in Mol und Temperatur in Kelvin.

Schritt für Schritt. Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen. Der Druck ist in atm und das Volumen in Litern. PV gleich nRT nach n umstellen und einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also n gleich 0.999377 mol. Ein ideales Gas gehorcht PV gleich nRT: Druck mal Volumen ist proportional zur Stoffmenge des Gases und seiner absoluten Temperatur. Reale Gase folgen dem bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr genau.

Probe. PV gleich 22.4 und nRT gleich 22.4, die übereinstimmen.

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